Editing Openai/6967649f-ea3c-8005-9248-b36ea97121f5 (section)

=== Assistant: 以下以理論極限（Faraday 定律、100% 電流效率、忽略所有損耗）來分析，讓你清楚知道「上限在哪裡」。實務值一定只會更低。 ===
以下以'''理論極限（Faraday 定律、100% 電流效率、忽略所有損耗）'''來分析，讓你清楚知道「上限在哪裡」。實務值一定只會更低。

==== - 市電：台灣常見 AC 110 V ====
* 電線承載上限：15 A
* 電解方式：水電解產生 H₂ + O₂
* 僅計算 純氫（H₂）
* 假設： - 已整流為 DC - 電流全部有效用於電解（100% Faradaic efficiency） - 不考慮過電位、熱損、整流損耗 - 氣體體積以 STP（0°C, 1 atm） 計算

==== ### ====

2H2O+2e−→H2+2OH−2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-2H2O+2e−→H2+2OH−
→ 產生 1 mol H₂ 需要 2 mol 電子

===== F=96,485 C/mol e⁻F = 96{,}485 \text{ C/mol e⁻}F=96,485 C/mol e⁻ =====

==== ### ====

I=15 A=15 C/sI = 15 \text{ A} = 15 \text{ C/s}I=15 A=15 C/s
===== 1596,485=1.55×10−4 mol e⁻/s\frac{15}{96{,}485} = 1.55 \times 10^{-4} \text{ mol e⁻/s}96,48515=1.55×10−4 mol e⁻/s =====
===== 1.55×10−42=7.78×10−5 mol H₂/s\frac{1.55 \times 10^{-4}}{2} =====
= 7.78 \times 10^{-5} \text{ mol H₂/s}21.55×10−4=7.78×10−5 mol H₂/s

==== ### ====

1 mol 氣體=22.414 L1 \text{ mol 氣體} = 22.414 \text{ L}1 mol 氣體=22.414 L
===== 7.78×10−5×60=4.67×10−3 mol/min7.78 \times 10^{-5} \times 60 =====
= 4.67 \times 10^{-3} \text{ mol/min}7.78×10−5×60=4.67×10−3 mol/min
===== 4.67×10−3×22.414=0.105 L/min4.67 \times 10^{-3} \times 22.414 =====
= 0.105 \text{ L/min}4.67×10−3×22.414=0.105 L/min

==== : ====

==== 實務上還要扣掉： ====
* AC → DC 整流損耗（5–15%）
* 電極過電位
* 電解液內阻
* 氣泡遮蔽效應
* 電流效率（通常 70–90%）

👉 實際常見值大約只有理論值的 50–70%

也就是：

: 

==== 若你看到市電 110V / 15A 的設備宣稱： ====
* 1 L/min 氫氣
* 2–3 L/min 氫氧氣
* HHO 可顯著提升能量密度

👉 那在「電化學守恆」下，一定存在誇大或測量條件不透明的問題

==== - 反推：要 1 L/min 氫氣，理論需要多少電流？ ====
* 分析 氫氧混合氣 vs 純氫 的帳怎麼算
* 評估坊間 HHO 車用、鍋爐輔助、燃燒促進 的能量平衡是否合理
* 以你實際應用（引擎？鍋爐？實驗？）做工程等級的可行性分析

你可以直接說用途，我用工程角度幫你拆穿或驗證。